양이온과 음이온
양이온과 음이온이란 무엇입니까?
양이온과 음이온은 화학 결합을 통해 전자를 얻거나 잃어버린 원자의 종류입니다.
양성자 (양전하)와 전자 (음전하)가 같은 원자는 전기적으로 중성 인 것으로 간주됩니다. 이 원자가 전자를 받아들이거나 전달할 때 이온이라고 부르며 차례로 다음과 같습니다.
- 양이온 (Cation) : 전자를 잃어버린 (또는 움푹 들어가게 된) 원자이며 따라서 양전하를 띤다.
- Ânion : 전자를 얻었거나 받아 들인 원자이며 따라서 음전하를 띤 원자.
양이온
양이온은 전자보다 많은 양성자를 가지고 있기 때문에 양전하를 띤 원자이다.
알칼리 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프란시오)은 원자가 층에 전자가 하나 밖에 없으므로 양이온을 형성하는 경향이 있습니다. 이것은이 전자를 제거하는 데 필요한 에너지가 매우 낮아 이들 원소를 반응성이 높게 만든다는 것을 의미합니다.
양이온은 요소의 이름 다음에 기호 +로 표시됩니다. 손실 된 전자의 양은 양이온의 유형을 나타냅니다.
- 전하 +1이있는 양이온을 1가 (monovalent)라고합니다.
- +2의 양이온을 이항이라고합니다.
- +3의 양이온을 3가 (trivalent)라고합니다.
양이온 유형은 + 기호의 수로도 식별 할 수 있습니다. 따라서, 오직 +로 표시되는 원소는 1 가의 양이온이고, +++로 표시되는 원소는 3 가의 양이온이다.
양이온의 예
- Al + 3 (알루미늄)
- Ca + 2 (칼슘)
- Mg + 2 (마그네슘)
- Na + 1 (나트륨)
- K + 1 (칼륨)
- Zn + 2 (아연)
- Pb + 4 (납)
음이온
음이온은 양성자보다 전자가 많기 때문에 음전하를 띤 원자입니다. 질소, calcogens 및 할로겐의 가족의 요소는 전자를 받아들이 기 쉽기 때문에 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
음이온은 요소의 이름 다음에 기호로 표시됩니다. 수신 된 전자의 수는 음이온 종류를 나타냅니다.
- -1의 음이온을 1가 (monovalent)라고합니다.
- 요금 -2가있는 음이온을 이항 (bivalents)이라고합니다.
- -3의 음이온을 3가 (trivalent)라고합니다.
양이온 에서처럼, 음이온은 신호의 수로도 식별 할 수 있습니다. 따라서, -로만 표시되는 원소는 1 가의 음이온이고, -로 표시되는 원소는 2 가의 음이온입니다.
음이온의 예
- O-2 (산소)
- N-3 (아 지드)
- F-1 (불소)
- Br-1 (브로마이드)
- S-2 (유황)
- Cl-1 (염화물)
이온 연결
이온 결합 또는 이온 결합은 양이온과 음이온 사이에서 발생하는 결합이다.
원소들은 그들의 마지막 에너지 층이 8 개의 전자를 갖는 방식으로 전자를 받아들이거나, 산출하거나 공유 할 수있다. 이것을 옥텟 이론이라고 합니다.
Octet 이론에 따르면, 원자는 원자가 층 (마지막 전자 층)에 8 개의 전자가있을 때 안정화되는 경향이있다. 따라서, 양이온에 의해, 양이온은 음으로 대전 된 음이온에 결합한다. 이런 식으로, 원자들은 평형을 얻기 위해 전자를 산출하거나 받아 들인다.
양이온과 음이온 사이에 형성된 결합은 매우 강력하며 다음과 같은 특성을 갖는 경향이 있습니다.
- 정상적인 온도 및 압력 조건에서 고체 및 취성;
- 매우 끓고 끓는점;
- 당신의 가장 좋은 용매는 물입니다.
- 액체에 녹 으면 전류가 흐른다.
이온 결합은 Na + (나트륨 양이온) + Cl- (염화물 음이온) → NaCl 결합으로 형성된 염화나트륨 (요리 용 소금)과 같은 이온 성 화합물을 생성합니다.
이온 성 화합물의 예
이온 화합물의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- NaCl - 염화나트륨 (요리 용 소금)
- Na2SO4 - 황산나트륨
- CaCO3 - 탄산 칼슘
- NaNO 3 - 질산 나트륨
양이온 표
Li + | 리튬 | Fe + 2 | 철 금속 |
---|---|---|---|
Na + | 나트륨 | Co + 2 | 코발트 |
K + | 칼륨 | Ni + 2 | 니켈 |
Rb + | 루비듐 | Sn + 2 | 뚱뚱한 |
Cs + | 세슘 | Pb + 2 | 수직 |
(NH4) + | 암모늄 | Mn + 2 | 망간 |
Ag + | 실버 | Pt + 2 | 백금 |
Cu + | 구리 | Bi + 3 | 창연 |
Hg + | Mercurous | Al + 3 | 스테인레스 스틸 |
Au + | 오로 소 | Cr + 3 | 크롬 |
Mg + 2 | 마그네슘 | Au + 3 | 오릭스 |
Ca + 2 | 칼슘 | Fe + 3 | 철저한 |
Sr + 2 | 스트론튬 | Co + 3 | 코발트 |
Ba + 2 | 바륨 | Ni + 3 | 니켈 |
Zn + 2 | 아연 | Sn + 4 | 에스타 닉 |
Cd + 2 | 카드뮴 | Pb + 4 | 배관공 |
Cu + 2 | 이가 컵 | Mn + 4 | 망간 인 |
Hg + 2 | Mercuric | Pt + 4 | 백금 |
음이온 표
F- | 불화물 | P 2 O 7 -4 | 피로 인산염 |
---|---|---|---|
C1- | 염화물 | (NO2) - | 아질산염 |
Br- | 브롬화물 | (NO3) - | 질산염 |
I- | 요오드화 물 | S-2 | 황화물 |
(ClO) - | 차아 염소산염 | (SO4) -2 | 황산염 |
(CLO 2 ) - | 염소산염 | (SO3) -2 | 아황산염 |
(CLO 3 ) - | 염소산염 | (S 2 O 3 ) -2 | 티오 황산염 |
(CLO 4 ) - | 과염소산 염 | (S 4 O 6 ) -2 | 과 황산염 |
(BrO) - | 하이포 아 브롬 사이트 | (MnO4) - | 과망간산 염 |
(BrO3) - | 브롬산염 | (MnO4) -2 | 망간 네이트 |
(IO) - | Hypoiodite | (SiO3) -2 | 메타 실리케이트 |
(IO3) - | 요오드 | (SiO4) -4 | 오르 소 실리케이트 |
(IO4) - | Periodate | (CrO4) -2 | 크로메이트 |
(CN) - | 시안화물 | (CrO7) -2 | 다이크로 메이트 |
(CNO) - | 시아 네이트 | (AsO3) -3 | 아비 산염 |
(CNS) | 티오 시아 네이트 | (AsO 4 ) -3 | 비산 염 |
(C2H3O2) - | 아세테이트 | (SbO3) -3 | 안티몬 |
(CO3) -2 | 탄산염 | (SbO4) -3 | 안티 모 네이트 |
(C2-4) -2 | 옥살산 염 | (BO3) -3 | 보라 레 |
[Fe (CN) 6 ] -3 | Ferricianeto | (SnO3) -2 | 에스타 네토 |
[Fe (CN) 6 ] -4 | Ferrocianeto | (SnO2) -2 | 에스타 니토 |
(PO3) - | 메타 인산염 | (AlO 2 ) - | 알루 민 산염 |
(H2PO2) - | 하이포 포스 파이트 | (PbO2) -2 | Plumbito |
(HPO 3 ) -2 | 아 인산염 | (ZnO 2 ) -2 | 진카토 |
(PO4) -3 | 오르토 인산염 |